Hoe om massa persent te vind

Die massa persent samestelling van `n molekuul is die persentasie bydrae van elke individuele element na `n molekule se massa. Persentasie van massa van een element in `n verbinding word uitgedruk as `n verhouding van massa-bydrae tot die element en die totale molekulêre massa van die verbinding vermenigvuldig met 100%. Dit klink ingewikkeld, maar die vind van die massa persent is eintlik `n eenvoudige proses!

Stappe

Deel 1 van 2:
Verstaan ​​die grondbeginsels
  1. Beeld getiteld vind massa persent stap 1
1. Verstaan ​​atome. Atome is basiese eenhede van materie, saamgestel uit protone, neutrone en elektrone. Dit is die fundamentele boustene van alles rondom jou.
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 2
    2. Verstaan ​​molekules. Molekules is elektries neutrale chemiese groepe van twee of meer atome wat deur chemiese bindings bymekaar gehou word.
  • Water, byvoorbeeld, is gemaak van die molekuul H2O. Elke watermolekule bestaan ​​uit twee waterstofatome, wat chemies aan een suurstofatoom gebind word.
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 3
    3. Verstaan ​​mol. `N Mol is `n eenheid van meting wat gebruik word om die hoeveelheid chemiese stof in `n monster uit te druk. Dit word gedefinieer as die hoeveelheid van enige stof wat 6 bevat.02 x10 ^ 23 elementêre entiteite. Gebruik mol as `n manier om hoeveelhede chemiese stowwe op te spreek.
  • 6.02 x 10 ^ 23, wat ongeveer die aantal koolstofatome in 12 gram is (0.42 oz) van suiwer koolstof, word ook genoem "Avogadro se nommer.`
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 4
    4. Verstaan ​​chemiese verbindings. Chemiese verbindings is suiwer chemiese stowwe wat uit twee of meer chemiese elemente bestaan.
  • Water, wat bestaan ​​uit die molekuul H2O, is `n chemiese verbinding.
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 5
    5. Verstaan ​​atoommassa. Atoommassa is die massa van `n atoompartikel, sub-atoom deeltjie of molekule. Dit word uitgedruk in gram per mol (g / mol).
  • Let daarop dat atoommassa verskil van atoomgewig en verwys spesifiek na die totale massa van die deeltjie, subatomiese deeltjie of molekule in rus.
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 6
    6. Verstaan ​​molekulêre massa. Molekulêre massa is die massa van `n enkele molekuul. Met ander woorde, dit is die totale massa van al die individuele atome wat `n gegewe molekuul vorm.
  • Soos met atoommassa, verskil molekulêre massa van molekulêre gewig.
    • Deel 2 van 2:
    Berekening van massa persent
    1. Beeld getiteld vind massa persent stap 7
    1. Lys die elemente in die verbinding.
    • Byvoorbeeld, sê dat jy die massa persent van sitroensuur, C6H8O7 moet bereken, soos in die prentjie getoon. Die elemente van hierdie verbinding is koolstof (C), waterstof (h), en suurstof (O).
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 8
    2. Skryf die atoommassa van elke individuele element neer. Gebruik die periodieke tabel om hierdie getalle op te spoor. Dit is gewoonlik net onder die atoomsimbool, in die eenhede van g / mol.
  • In die voorbeeld hierbo, sal u daarop let dat die atoommassa koolstof 12 is.01 g / mol, die atoommassa van waterstof is 1.00 g / mol, en die atoommassa van suurstof is 15.99 g / mol.
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 9
    3. Vind die massa bydrae van elke element in u verbinding. Die massa-bydrae van `n element in `n verbinding is die atoommassa van die element vermenigvuldig met die aantal atome in die element in `n enkele molekuul van die verbinding. Die numeriese subskripsie na elke atoom simbool dui op die aantal atome van die element in die verbinding.
  • In die voorbeeld hierbo, onthou dat elke molekuul van u verbinding bestaan ​​uit 6 atome koolstof, 8 atome waterstof en 7 atome suurstof. Daarom sal jy die massa-bydrae van die elemente bereken soos in die prentjie getoon.

    Massa Bydrae van Koolstof: 6 x 12.01 g / mol = 72.06 g / mol
    Massa Bydrae van Waterstof: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
    Massa-bydrae van suurstof: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 10
    4. Bereken die totale molekulêre massa van u verbinding. Totale molekulêre massa van `n verbinding word uitgedruk as `n som van die massa-bydraes van die individuele elemente in die verbinding. Dit verteenwoordig die massa van `n enkele molekuul.
  • Bereken in die bostaande voorbeeld jou totale molekulêre massa soos volg:
    Molekulêre massa van C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol
  • Beeld getiteld vind massa persent stap 11
    5. Vind die massa persent samestelling. Die massa persent samestelling van `n element word uitgedruk as `n verhouding van massa bydrae van die element en totale molekulêre massa van die verbinding vermenigvuldig met 100%.
  • Bereken in die bostaande voorbeeld jou massa persent van elke element soos in die foto getoon. U kan dus tot die gevolgtrekking kom dat C6H8O7 uit 37 bestaan.53% koolstof, 4.16% waterstof, en 58.29% suurstof.

    • Wenke

    U kan u werk dubbel kontroleer deur u persentasies bymekaar te voeg en te verifieer dat hulle tot 100%. Wees egter bewus daarvan dat jy nie presies 100% kan kry nie. Dit is omdat massa-bydraes van elke element na die desimale punt afgerond is.
    Deel op sosiale netwerke:
    Soortgelyk