Hoe om verbandbevel in chemie te bereken

Op die atoomvlak is verbandbevel die aantal gebonde elektronpare tussen twee atome. In diatomiese stikstof (N≡n), byvoorbeeld, is die verbandbevel 3 omdat daar 3 chemiese bindings is wat die twee stikstofatome verbind. In molekulêre orbitale teorie word verbandbevel ook gedefinieer as die helfte van die verskil tussen die aantal binding en antibonderende elektrone. Vir `n eenvoudige antwoord: Gebruik hierdie formule: Verband bestelling = [(aantal elektrone in binding molekules) - (aantal elektrone in antibonding molekules)] / 2.

Stappe

Metode 1 van 3:
Vind Bondorder vinnig
  1. Beeld getiteld Bereken Bondorder in Chemie Stap 6
1. Ken die formule. In molekulêre orbitale teorie word verbandbestelling gedefinieer as die helfte van die verskil tussen die aantal binding en antibonderende elektrone. Verband bestelling = [(aantal elektrone in binding molekules) - (aantal elektrone in antibonding molekules)] / 2.
  • Beeld getiteld rebel teen jou ouers stap 11
    2. Weet dat hoe hoër die verbandbevel, hoe meer stabieler die molekule. Elke elektron wat `n bindingsmolekulêre orbitaal betree, sal help om die nuwe molekuul te stabiliseer. Elke elektron wat `n antibondende molekulêre orbitaal ingeskryf het, sal die nuwe molekule destabiliseer. Let op die nuwe energietoestand as die verbandorde van die molekuul.
  • As die verbandbevel nul is, kan die molekuul nie vorm nie. Die hoër verbandbestellings dui op groter stabiliteit vir die nuwe molekuul.
  • Beeld getiteld Bereken Bondorder in Chemie Stap 7
    3. Oorweeg `n eenvoudige voorbeeld. Waterstofatome het een elektron in die s dop en die s Shell is in staat om twee elektrone te hou. Wanneer twee waterstofatome bymekaar kom, voltooi elkeen die s Shell van die ander. Twee bindingsorbitale word gevorm. Geen elektrone word gedwing om na die volgende hoër orbitaal te beweeg nie, die p dop - so geen antibondende orbitale word gevorm nie. Die bindingsbevel is dus (2-0)/2{ displaystyle (2-0) / 2}(2-0) / 2, wat gelyk is aan 1. Dit vorm die algemene molekule H2: Waterstofgas.
    • Metode 2 van 3:
    Visualisering van basiese verbandbevel
    1. Beeld getiteld Bereken Bondorder in Chemie Stap 1
    1. Bepaal verbandbevel in `n oogopslag. `N Enkele kovalente verband het `n verbandbevel van een-`n dubbele kovalente binding, `n verbandorde van twee-`n drievoudige kovalente binding, drie - en so aan. In sy mees basiese vorm is die verbandbevel die aantal gebonde elektronpare wat twee atome bymekaar hou.
  • Beeld getiteld Bereken verbandbevel in Chemie Stap 2
    2. Oorweeg hoe atome in molekules bymekaarkom. In enige gegewe molekuul word die komponentatome saamgebind deur gebonde pare elektrone. Hierdie elektrone draai om die kern van `n atoom in "orbitale," wat elkeen twee elektrone kan hou. As `n orbitaal nie is nie "vol"-I.e., Dit hou slegs een elektron of geen elektrone - dan kan die ongepaarde elektron aan `n ooreenstemmende gratis elektron op `n ander atoom bind.
  • Afhangende van die grootte en kompleksiteit van `n bepaalde atoom, kan dit net een orbitaal hê, of dit kan soveel as vier hê.
  • Wanneer die naaste orbitale dop vol is, begin nuwe elektrone in die volgende orbitale dop uit die kern bymekaar kom en voortgaan totdat die dop ook vol is. Die versameling van elektrone gaan voort in die verbreding van orbitale skulpe, aangesien groter atome meer elektrone het as kleiner atome.
  • Beeld getiteld Bereken Bondorder in Chemie Stap 3
    3
    Teken Lewis Dot-strukture. Dit is `n handige manier om te visualiseer hoe die atome in `n molekuul aan mekaar gebind word. Teken die atome as hul letters (e.heid g. H vir waterstof, cl vir chloor). Illustreer die bindings tussen hulle as lyne (e.heid g. - Vir `n enkele band, = vir `n dubbelbinding, en ≡ vir `n drievoudige binding). Merk die onbetaalde elektrone en elektronpare as kolletjies (e.heid g. : C :). Sodra jy jou Lewis-stotstruktuur geteken het, tel die aantal effekte: dit is die verbandbevel.
  • Die Lewis-dotstruktuur vir diatomiese stikstof sal N≡n wees. Elke stikstof-atoom beskik oor een elektronpaar en drie ongebonde elektrone. Wanneer twee stikstofatome ontmoet, meng hul gekombineerde ses ongebonde elektrone in `n kragtige drievoudige kovalente binding.
    • Metode 3 van 3:
    Berekening van verbandbevel vir orbitale teorie
    1. Beeld getiteld Bereken Bondorder in Chemie Stap 4
    1. Raadpleeg `n diagram van elektronorbitale skulpe. Let daarop dat elke dop verder en verder van die kern van die atoom lê. Volgens die eiendom van entropie soek energie altyd die laagste moontlike toestand van orde. Die elektrone sal poog om die laagste orbitale skulpe beskikbaar te vul.
  • Beeld getiteld Bereken verbandbestelling in Chemie Stap 5
    2. Ken die verskil tussen binding en antibonderende orbitale. Wanneer twee atome bymekaarkom om `n molekuul te vorm, probeer hulle mekaar se elektrone gebruik om die laagste moontlike state in die elektronorbitale skulpe te vul. Verbinding elektrone is in wese die elektrone wat bymekaar hou en in die laagste state val. Antibondende elektrone is die "vry" of ongebonde elektrone wat na hoër orbitale state gestoot word.
  • Bonding elektrone: Deur te let op hoe vol die orbitale skulpe van elke atoom is, kan jy bepaal hoeveel van die elektrone in hoër energie-state die meer stabiele, laer-energie-toestandskulp van die ooreenstemmende atoom kan vul. Die "Vul elektrone" word na verwys as bindende elektrone.
  • Antibonding elektrone: Wanneer die twee atome probeer om `n molekuul te vorm deur elektrone te deel, sal sommige elektrone eintlik na hoër-energie-toestand-orbitale skulpe gedryf word, aangesien die laer-energie-toestand-orbitale skulpe opgevul word. Hierdie elektrone word na verwys as antibondende elektrone.

    • Video

    Deur hierdie diens te gebruik, kan sommige inligting met YouTube gedeel word.

    Wenke

    Deel op sosiale netwerke:
    Soortgelyk