4 maniere om molariteit te bereken

Molariteit beskryf die verband tussen mol van `n opgeloste en die volume van `n oplossing. Om molariteit te bereken, kan jy begin met mol en volume, massa en volume, of mol en milliliter. Plak hierdie veranderlikes in die basiese formule vir die berekening van molariteit sal u die korrekte antwoord gee.

Stappe

Metode 1 van 4:

Berekening van molariteit met mol en volume

1. Ken die basiese formule vir die berekening van molariteit. Molariteit is gelyk aan die aantal mol van `n opgeloste stof gedeel deur die volume van die oplossing in liter. As sodanig is dit geskryf as: Molariteit = Molle opgeloste / liter oplossing

Voorbeeld Probleem: Wat is die molariteit van `n oplossing wat 0 bevat.75 mol NaCl in 4.2 liter?

2. Ondersoek die probleem. Om molariteit te vind, vereis dat jy die aantal mol en die aantal liter het. As die probleem elk van hierdie syfers bied, is geen voorlopige berekeninge nodig nie.

Voorbeeld Probleem:

Mol = 0.75 mol NaCl

Volume = 4.2 l

3. Verdeel die aantal mol deur die aantal liter. Die gevolglike kwosiënt sal u die aantal mol per liter oplossing gee, andersins bekend as molariteit.

Voorbeeld Probleem: Molariteit = Molle opgeloste stof / liter oplossing = 0.75 mol / 4.2 l = 0.17857142

4. Skryf jou antwoord. Rond die aantal syfers af na die desimale punt tot twee of drie, afhangende van jou instrukteur se voorkeur. Wanneer u die antwoord uitskryf, verkort dit "molariteit" met "M" en meld die chemiese afkorting van die betrokke opgeloste solute.

Voorbeeld Probleem: 0.179 m nacl

Metode 2 van 4:

Berekening van molariteit met massa en volume

1. Ken die basiese formule vir die berekening van molariteit. Molariteit spreek die verband tussen die aantal mol van `n opgeloste stof per liter oplossing uit, of die volume van die oplossing. In formule vorm word molariteit uitgedruk as: Molariteit = Molle opgeloste / liter oplossing

Voorbeeld Probleem: Wat is die molariteit van `n oplossing wat deur die oplos van 3.4 g kmno₄ in 5.2 liter water?

2. Ondersoek die probleem. Om molariteit te vind, vereis dat jy die aantal mol en die aantal liter het. As u nie die aantal mol`s voorsien nie, maar u die volume en massa van die oplossing het, moet u hierdie twee figure gebruik om die aantal mol te bereken voordat u verder gaan.

Voorbeeld Probleem:

Massa = 3.4 g kmno₄

Volume = 5.2 l

3. Vind die molêre massa van die opgeloste. Om die aantal molle van die massa of gram opgeloste stof te bereken, moet u eers die molêre massa van die opgeloste stof bepaal. Dit kan gedoen word deur die afsonderlike molêre massas van elke element wat in die oplossing voorkom, bymekaar te voeg. Vind die molêre massa van elke element deur die periodieke tabel van elemente te gebruik. Maak seker dat jy die atome vir elke element tel en die molêre massa van elk van die atome bereken.

Voorbeeld Probleem:

Molêre massa van k = 39.1 g

Molêre massa van Mn = 54.9 g

Molêre massa van O = 16.0 g (die opgeloste stof bevat 4 o atome, dus tel die 16G 4 keer.)

Totale Molêre Massa = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g

4. Omskep die gram in mol. Noudat jy die molêre massa van die opgeloste stof het, moet jy die aantal gram opgeloste stof in die oplossing vermenigvuldig deur `n omskakelingsfaktor van 1 mol oor die formule gewig (molêre massa) van die opgeloste. Dit sal jou die aantal mol van die opgeloste vir hierdie vergelyking gee.

Voorbeeld Probleem: gram opgeloste solute * (1 / molêre massa van opgeloste) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol

Die gram-eenhede van die opgeloste en opgeloste massa kanselleer mekaar sodat jy met mol-eenhede gelaat word.

5. Verdeel die aantal mol deur die aantal liter. Noudat jy die aantal mol het, kan jy hierdie waarde verdeel deur die aantal liter oplossing om die molariteit te vind.

Voorbeeld Probleem: Molariteit = Molle opgeloste stof / liter oplossing = 0.0215 MOL / 5.2 l = 0.004134615

6. Skryf jou antwoord. U moet die aantal syfers afrond na die desimale punt na die plek wat u instrukteur aangevra het. Gewoonlik sal dit twee of drie plekke na die desimale punt wees. Daarbenewens, wanneer u die antwoord uitskryf, verkort "molariteit" met "M" en noem die betrokke opgeloste solute.

Voorbeeld Probleem: 0.004 m kmno₄

Metode 3 van 4:

Berekening van molariteit met mol en milliliter

1. Ken die basiese formule vir die berekening van molariteit. Om molariteit te vind, moet u die aantal mol opgeloste oplossing vir `n oplossing per liter oplossing bereken. Milliliter kan nie gebruik word nie. Die algemene formule wat gebruik word om molariteit uit te druk, word geskryf as: Molariteit = Molle opgeloste / liter oplossing

Voorbeeld Probleem: Wat is die molariteit van `n oplossing wat 1 bevat.2 mol cacl₂ In 2905 milliliter?

2. Ondersoek die probleem. Berekening van molariteit vereis dat jy die aantal mol en die aantal liter moet hê. As u voorsien word van die volume in milliliter in plaas van liter, moet u die volume in liter omskep voordat u u berekeninge voortduur.

Voorbeeld Probleem:

Mol = 1.2 mol cacl₂

Volume = 2905 ml

3. Omskep die milliliter in liter. Vind die aantal liter deur die aantal milliliter met 1000 te verdeel, aangesien daar 1000 milliliter per 1 liter is. Let daarop dat jy ook die desimale punt na die linker drie plekke kan skuif.

Voorbeeld Probleem: 2905 ml * (1 l / 1000 ml) = 2.905 l

4. Verdeel die aantal mol deur die aantal liter. Noudat jy die aantal liter het, kan jy die aantal molollige opgeloste waarde verdeel om die molariteit van die oplossing te vind.

Voorbeeld Probleem: Molariteit = Molle opgeloste stof / liter oplossing = 1.2 mol cacl₂ / 2.905 l = 0.413080895

5. Skryf jou antwoord. Rond die aantal syfers af na die desimale punt op die bedrag wat deur u instrukteur aangevra word (gewoonlik twee of drie plekke). Wanneer u die antwoord uitskryf, moet u ook `molariteit` met `m` afkort en die opgeloste stof aandui.

Voorbeeld Probleem: 0.413 m cacl₂

Metode 4 van 4:

Bykomende oefenprobleem

1. Vind die molariteit van `n oplossing wat deur die oplos van 5.2 g NaCl in 800 ml water. Identifiseer die waardes wat u in die probleem aan u verskaf het: massa in gram en volume in milliliter.

Massa = 5.2 g nacl
Volume = 800 ml water

2. Vind die molêre massa van NaCl. Doen dit deur die molêre massa van natrium, na en die molêre massa van chloor, cl bymekaar te voeg.

Die molêre massa van Na = 22.99 g

Die molêre massa van cl = 35.45 g

Die molêre massa van NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g

3. Vermenigvuldig die massa van die opgeloste stof deur sy molêre massa-omskakelingsfaktor. In hierdie geval is die molêre massa van NaCl 58.44 g, dus is die omskakelingsfaktor 1 mol / 58.44 g.

Moles NaCl = 5.2 g nacl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol

4. Verdeel 800 ml water met 1000. Aangesien daar 1000 milliliter per liter is, sal u die aantal milliliter in hierdie probleem met 1000 moet verdeel om die aantal liter te vind.

U kan ook na 800 ml vermenigvuldig deur `n omskakelingfaktor van 1 l / 1000 ml.

Om die proses te bespoedig, kan jy eenvoudig die desimale punt drie plekke na links skuif, in plaas daarvan om enigiets te vermenigvuldig of te verdeel.

Volume = 800 ml * (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 l

5. Verdeel die aantal mol opgeloste stof deur die aantal liter oplossing. Om die molariteit te vind, moet jy 0 verdeel.09 mol, die aantal mol van die opgeloste nacl, by 0.8 l, die volume van die oplossing in liter.

Molariteit = mol solute / liter oplossing = 0.09 mol / 0.8 l = 0.1125 MOL / L