Hoe om chemiese vergelykings te balanseer

`N Chemiese vergelyking is `n geskrewe simboliese voorstelling van `n chemiese reaksie (die simbole is die elementêre brief of briewe wat daardie element verteenwoordig). Die reaktant chemiese (s) word aan die linkerkant en die produk chemiese (s) aan die regterkant gegee.Die twee is verbind met `n pyl wat van links na regs lei, die reaksie simboliseer. Die wet van die behoud van die massa verklaar dat geen atome in `n chemiese reaksie geskep of vernietig kan word nie, dus die aantal atome wat in die reaktante teenwoordig is, moet die aantal atome wat in die Produkte teenwoordig is, balanseer. Volg hierdie gids om te leer hoe om chemiese vergelykings anders te balanseer.

Stappe

Metode 1 van 2:
Doen `n tradisionele balans
  1. Image getiteld Balance Chemical Equations Stap 1
1. Skryf jou gegewe vergelyking neer. Vir hierdie voorbeeld sal jy gebruik:
  • C3H8 + O2 --> H2O + CO2
  • Hierdie reaksie vind plaas wanneer propaan (c3H8) word in die teenwoordigheid van suurstof verbrand om water en koolstofdioksied te produseer.
  • Beeld getiteld Balans Chemiese vergelykings Stap 2
    2. Skryf die aantal atome per element neer. Doen dit vir elke kant van die vergelyking. Kyk na die subskripsies langs elke atoom om die aantal atome in die vergelyking te vind. By die skryf daarvan is dit `n goeie idee om dit terug te koppel aan die oorspronklike vergelyking, en let op hoe elke element verskyn.
  • Byvoorbeeld, jy het 3 suurstofatome aan die regterkant, maar die totale resultate van toevoeging.
  • Linkerkant: 3 koolstof (C3), 8 waterstof (H8) en 2 suurstof (O2).
  • Regterkant: 1 koolstof (c), 2 waterstof (H2) en 3 suurstof (O + O2).
  • Beeld getiteld Balance Chemical Equations Stap 3
    3. Stoor waterstof en suurstof vir die laaste, aangesien dit dikwels aan beide kante is. Waterstof en suurstof is beide algemeen in molekules, dus is dit waarskynlik dat jy hulle aan albei kante van jou vergelyking sal hê. Dit is die beste om hulle laas te balanseer.
  • U moet u atome vertel voordat u die waterstof en suurstof balanseer, aangesien u waarskynlik koëffisiënte moet gebruik om die ander atome in die vergelyking te balanseer.
  • Beeld getiteld Balans Chemiese vergelykings Stap 4
    4. Begin met enkele elemente. As u meer as een element het om te balanseer, kies die element wat in slegs `n enkele molekuul reaktanse voorkom en slegs in `n enkele molekule van produkte. Dit beteken dat jy eers die koolstofatome moet balanseer.
  • Beeld getiteld Balance Chemical Equations Stap 5
    5. Gebruik `n koëffisiënt om die enkele koolstofatoom te balanseer. Voeg `n koëffisiënt by die enkele koolstofatoom aan die regterkant van die vergelyking om dit te balanseer met die 3 koolstofatome aan die linkerkant van die vergelyking.
  • C3H8 + O2 --> H2O +3Mede2
  • Die koëffisiënt 3 voor koolstof aan die regterkant dui op 3 koolstofatome, net soos die inskrywing 3 aan die linkerkant 3 karbonatome aandui.
  • In `n chemiese vergelyking kan jy koëffisiënte verander, maar jy moet nooit die subskripsies verander nie.
  • Beeld getiteld Balans Chemiese vergelykings Stap 6
    6. Balanseer die waterstofatome volgende. Aangesien u alle atome behalwe die waterstof en suurstof gebalanseer het, kan u die waterstofatome aanspreek. Jy het 8 aan die linkerkant. So jy sal 8 aan die regterkant nodig hê. Gebruik `n koëffisiënt om dit te bereik.
  • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
  • Aan die regterkant het jy nou `n 4 as die koëffisiënt bygevoeg omdat die inskrywing getoon het dat jy reeds 2 waterstofatome gehad het.
  • Wanneer u die koëffisiënt 4 keer deur die subskripsie 2 vermenigvuldig, eindig u met 8.
  • Die ander 6 atome van suurstof kom van 3CO2.(3x2 = 6 atome van suurstof + die ander 4 = 10)
  • Beeld getiteld Balans Chemiese vergelykings Stap 7
    7. Balanseer die suurstofatome. Onthou om rekening te hou met die koëffisiënte wat u gebruik het om die ander atome te balanseer. Omdat jy koëffisiënte aan die molekules aan die regterkant van die vergelyking bygevoeg het, het die aantal suurstofatome verander. U het nou 4 suurstofatome in die watermolekules en 6 suurstofatome in die koolstofdioksiedmolekules. Dit maak `n totaal van 10 suurstofatome.
  • Voeg `n koëffisiënt van 5 by die suurstofmolekule aan die linkerkant van die vergelyking. U het nou 10 suurstofatome aan elke kant.
  • C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.Beeld getiteld Balans Chemical Equations Stap 7bullet3
  • Die koolstof, waterstof en suurstofatome is gebalanseerd. Jou vergelyking is voltooi.
    • Metode 2 van 2:
    Voltooiing van `n algebraïese saldo

    Hierdie metode, ook bekend as Bottomley se metode, is veral nuttig vir meer komplekse reaksies, alhoewel dit `n bietjie langer neem.

    1. Beeld getiteld Balans Chemiese vergelykings Stap 8
    1. Skryf die gegewe vergelyking neer. Vir hierdie voorbeeld sal ons gebruik:
    • Pyl5 + H2O --> H3Po4 + HCL
  • Beeld getiteld Balans Chemical Equations Stap 9
    2. Ken `n brief aan elke stof toe.
  • nPyl5 + bH2O --> cH3Po4 + dHCL
  • Beeld getiteld Balans Chemiese vergelykings Stap 10
    3. Kyk na die nommer van elke element wat aan beide kante gevind word, en stel diegene wat gelyk is aan mekaar.
  • nPyl5 + bH2O --> cH3Po4 + dHCL
  • Aan die linkerkant is daar 2b Atome van waterstof (2 vir elke molekuul H2O), terwyl daar aan die regterkant is, is daar 3c+d Atome vanhidrogen (3 vir elke molekuul H3Po4 en 1 vir elke molekule van HCl). Aangesien die aantal atome van waterstof aan beide kante gelyk moet wees, 2b moet gelyk wees aan 3c+d.
  • Doen dit vir elke element.
  • P: n=c
  • Cl: 5n=d
  • H: 2b= 3c+d
  • Beeld getiteld Balance Chemical Equations Stap 10bullet1
    4. Los hierdie stelsel van vergelykings op om die numeriese waarde vir al die koëffisiënte te kry. Aangesien daar meer veranderlikes is as vergelykings, is daar verskeie oplossings. U moet die een vind waar elke veranderlike in sy kleinste, nie-fraksionele vorm is.
  • Om dit vinnig te doen, neem een ​​veranderlike en gee `n waarde daaraan. Kom ons maak A = 1. Begin dan die stelsel van vergelykings op om die volgende waardes te kry:
  • Aangesien p: a = c, weet ons dat c = 1.
  • Sedert Cl: 5a = D, weet ons dat d = 5
  • Aangesien H: 2B = 3C + D kan ons B soos volg bereken:
  • 2b = 3 (1) + 5
  • 2b = 3 + 5
  • 2b = 8
  • b = 4
  • Dit wys dat die waardes soos volg is:
  • A = 1
  • b = 4
  • c = 1
  • D = 5

    • Video

    Deur hierdie diens te gebruik, kan sommige inligting met YouTube gedeel word.

    Wenke

    As jy vas is, kan jy die vergelyking in die aanlynbalanser tik om dit te balanseer. Onthou net dat jy nie toegang het tot `n aanlynbalancer wanneer jy `n eksamen aflê nie, dus moenie daarvan afhanklik wees nie.
  • Onthou om te vereenvoudig! As al u koëffisiënte deur dieselfde getal verdeel kan word, doen dit om die eenvoudigste resultaat te kry.

    • Waarskuwings

    Om van breuke ontslae te raak, vermeerder die hele vergelyking (beide die linker en regterkant) deur die getal in die noemer van u breuk.
  • Tydens die balanseringsproses kan u breuke gebruik om u te help, maar die vergelyking is nie gebalanseerd nie, solank daar nog koëffisiënte is wat breuke gebruik word. Jy maak nooit die helfte van `n molekuul of die helfte van `n atoom in `n chemiese reaksie nie.
    • Deel op sosiale netwerke:
    Soortgelyk