Hoe om normaliteit te bereken

Baie chemiese stowwe is beskikbaar in `n opgeloste vloeibare vorm, eerder as `n soliede vorm. Liquid chemikalieë is makliker om te gee en te meet as soliede, veral aangesien die soliede vorm gewoonlik `n poeier is. Die stoïgiometrie van chemiese reaksies is egter ingewikkeld deur die vloeibare afleweringsmetode. Stoichiometrie verrig berekeninge deur die hoeveelheid van die verlangde stof in die vergelykings geplaas. Die vloeistof wat gebruik word om die stof op te los, sal nie aan die reaksie deelneem nie, en stoichiometrie sal nie daardie vloeistof in die reaksie inneem nie. Die bedrag van die reagerende stof wat gelewer word, kan bepaal word deur die normaliteit van die oplossing te vind. Gebruik hierdie wenke om te leer hoe om normaliteit te bereken.

Stappe

  1. Beeld getiteld bereken normaliteit Stap 1
1. Versamel inligting oor die ekwivalente gewig van die reagerende stof. Raadpleeg chemiese verwysingsboeke om die valensie en die molekulêre gewig van die stof uit te vind. Molekulêre gewig is die verhouding van die massa van 1 molekuul van die stof na die massa (een koolstof12 molekule gedeel deur 12.) Valensie word bepaal deur die maksimum aantal subatomiese valensie of atoom aan atoombindings wat die stof met ander stowwe kan vorm. Hierdie inligting sal nodig wees om normaliteit te bepaal.
  • Beeld getiteld bereken normaliteit Stap 2
    2. Figure die ekwivalente gewig van die stof. Die ekwivalente gewig van die stof is gelyk aan die molekulêre gewig gedeel deur die valensie.
  • Beeld getiteld bereken normaliteit Stap 3
    3. Bereken normaliteit. Normaliteit is die konsentrasie van die inhoud van belang in `n oplosbare vloeistof. Daarom is normaliteit `n eienskap van die mengsel en sal wissel met die gebruik van min of meer oplosbare vloeistof om die inhoud van belang in `n oplossing te plaas. Normaliteit is die aantal gram van die belang van belang gedeel deur (die ekwivalente gewig van die substatie tye die hoeveelheid ontbindende vloeistof).
  • Beeld getiteld bereken normaliteit Stap 4
    4. Probeer `n voorbeeld. Los natriumchloried (NaCl) in water op. Natriumchloried het `n valensie van 1 en `n molekulêre gewig van 58.443. Daarom is die ekwivalente gewig 58.443/1 of 58.443. 1 gram NaCl is opgelos in 0.05 liter water, dus is die normaliteit van die oplossing 1 / (58.443 x 0.05) of 0.342.

    • Video

    Deur hierdie diens te gebruik, kan sommige inligting met YouTube gedeel word.

    Wenke

    Deel op sosiale netwerke:
    Soortgelyk